PDF -TERMOQUÍMICA: DETERMINACIÓN APROXIMADA DE ENTALPÍAS DE DISOLUCIÓN - Calor de Reaccion de Neutralizacion
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Calor de Reaccion de Neutralizacion

TERMOQUÍMICA: DETERMINACIÓN APROXIMADA DE ENTALPÍAS DE DISOLUCIÓN

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lor de reacción de neutralizacion

Description

CALOR DE REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN LABORATORIO DE QUÍMICA II URREGO,

JHON CRISTIAN (1430286)

[email protected] CADENA RIASCOS,

ANDREA (1435567)

[email protected] Fecha de realización: 13 de Febrero de 2015

Fecha de entrega: 27 de Febrero de 2015

DATOS Y RESULTADOS

CAPACIDAD CALORIFICA ∆

DETERMINACION DEL ∆ Para determinar el cambio de temperatura en las diferentes reacciones,

fue necesario realizar las gráficas correspondientes a cada una de las reacciones

Con la ayuda de líneas de tendencia las cuales facilitaron hallar las ecuaciones de las rectas que permiten determinar los valores de T1 (promedio de las ecuaciones de HCl y NaOH) y T2 (valor de la ecuación arrojada de la mezcla)

teniendo estos datos y con la ayuda de la ecuación 1 fue posible hallar ∆T en cada una de las reacciones

El valor de ∆T da a conocer que se llevó a cabo un proceso exotérmico

Reacción

Este procedimiento se llevó a cabo en las diferentes reacciones con sus respectivas graficas mostradas a continuación:

Grafica 2

Cambios en la temperatura con respecto al tiempo del NaOH,

H2SO4 y NaOH + H2SO4

Grafica 1

Cambios en la temperatura con respecto al tiempo del NaOH,

HCl y NaOH + HCl

∆ Con la ayuda de los valores mostrados en la gráfica 1 y utilizando la ecuación 1 podemos calcular ∆T para la reacción NaOH + HCl:

Proceso exotérmico

Reacción

Grafica 5

Cambios en la temperatura con respecto al tiempo del NaOH,

H2O destilada y NaOH + H2O

Grafica 3

Cambios en la temperatura con respecto al tiempo del NaOH,

H2SO4 y NaOH + H2SO4 con una variación de volumen en el NaOH de 50 mL

En este caso ∆T es muy pequeño pero negativo por lo que significa que se produjo un proceso endotérmico en la reacción

Reacción

Proceso exotérmico

pH 11-12

Grafica 6

Cambios en la temperatura con respecto al tiempo del NaOH,

AcOH y NaOH + AcOH

Grafica 4

Cambios en la temperatura con respecto al tiempo del NaOH,

H2SO4 y NaOH + H2SO4 con una variación de volumen en el NaOH de 75 mL

Proceso exotérmico

Proceso exotérmico

Reacción pH 9-10 *

pH 10-11

Teniendo ya la capacidad calorífica del calorímetro,

se puede calcular el calor de reacción para cada una de las reacciones propuestas

Posteriormente,

al hallar cada ∆T en las reacciones se procedió a calcular la capacidad calorífica del calorímetro utilizando como base la reacción de 25 mL de NaOH 1

Calor de reacción para 25 mL de NaOH 1

Con la ayuda de la ecuación 2 se procedió a calcular la capacidad calorífica del calorímetro en cada una de las reacciones: +,

Reemplazando estos valores en la ecuación 2 se obtiene que:

28L + X4

28L L'J

Cc=capacidad calorífica del calorímetro a presión constante

Csln= calor especifico de la solución

Calor de reacción para 50 mL de NaOH 1

Para encontrar la capacidad calorífica del calorímetro en las diferentes reacciones fue necesario implementar el ∆H de la reacción entre HCl y NaOH,

el cual tiene un valor de ∆H=57

2KJ/mol

! E/3 2/01 = & K Reemplazando estos valores en la ecuación 2 se obtiene que:

Capacidad calorífica del calorímetro utilizado para la reacción entre 25 mL de HCl 1

0M y 25 mL de NaoH 1

0M: ∆ =

4560 = 0

025 28 7

430 aN/ 0

encontrar cuántas moles de agua se produce en cada mezcla

Reacciones +

IQHfgI →

!Hd=IQ Hj I +

025 ijd=