PDF -Introducción a las Ecuaciones Diferenciales Un ejemplo de - EHU - Calor Diferencial de Solucion
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Calor Diferencial de Solucion

Introducción a las Ecuaciones Diferenciales Un ejemplo de - EHU

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MARCO TEORICO  ¿Qué

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MARCO TEORICO  ¿Cómo

?  Se determina conociendo la solubilidad de una sustancia q distintas temperaturas

 Usamos una relación extendida de la ecuación de Clauisius-Clapeyron:

MARCO TEORICO  Integrando

dicha ecuación se obtiene que

k 's ∆H s' T '−T  ln =   ks R  T *T '   Donde

∆H = H solucionsaturada − H sólido

MARCO TEORICO  Suposiciones H

MATERIALES Y REACTIVOS           

Bureta 50ml

Erlenmeyers de 250ml con tapones

Mechero

Pipetas volumétricas de 5 ml

Pinza para bureta

Probeta 100ml

Soporte Universal

Vaso de precipitado de 2lts

Acido benzóico,

Fenolftaleína

Procedimiento  Diluir

5g de ac

Benzoico en 100ml de agua destilada

 Se calienta a ebullición por 10 min y se enfría cuidadosamente

 Agitando de vez en cuando se toman muestras de 25 ml y se titulan,

usando un filtro para la pipeta

 Repetir el procedimiento a 45ºC

El montaje

Lo que se esperaba

solut NaCl K2SO4 LiOH CH3CO CH3O CO(N o OH H H2)2 H(kJ/ 3

Lo que se obtuvo A

 Error relativo  (1500-1065,75)/1500*100=28

Sugerencias  Los

instrumentos de medida deben estar bien calibrados  Efectuar cuidadosamente la titulación con el NaOH

 Tomar las muestras deseadas de tal manera que no se formen cristales

 Llevar a cabo toda la experiencia a una Temperatura constante

SUGERENCIAS  Hacer

lo cual implica que se debe repetir el proceso para 5 temperaturas diferentes,

Conclusiones  El

calor de solución obtenido es coherente con la teoría estudiada

 La solubilidad de un sólido en una solución aumenta con la tempertarura

 La entalpía de solución no cambia con respecto a la temperatura

Bibliografía  FISICOQUIMICA

Volumen 1

McGraw-Hill

 Thermidynamics for chemists

Glasstone

Berkeley,

California