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Formulario TERMOdinamica

Formulario di Fisica Tecnica - tobpicaltervistaorg

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  2. 5 gallon pails
  3. 2nd Edition
  4. HI&I applications requiring extended release
  5. Formulary for All Purpose
  6. monomer version of these derivatized APG surfactants as well as a polymeric
  7. Page 5
  8. like performance there a viable choice for HI&I industry
  9. Formulary Editor
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Description

FORMULARIO DE TERMODINAMICA

Grados de Libertad: F = 2 − P + C

F A V Vˆ = m

Volumen y Densidad: V =

Pabs = Pman + Patm

Fuerza y Presión: F = m × a

ECUACIONES DE GASES IDEALES

ó PV = RT

PV = nRT

Ptotal = ΣPi

Pf V f Tf

Σ yi = 1

Propiedades Reducidas: Tr =

ECUACIÓN DE REDLICH-KWONG

RT − P = V −b 2

0,42748R T

T V V +b 2,5 c

0,0867 RTc

ECUACIÓN VIRIAL PV Z= = 1 + B '(t ) P + C '(t ) P 2 + D''(t ) P 3 +

RT B (t ) C (t ) D'(t ) PV Z= =1+ + 2 + 3 +

donde VT V V V B (C − B 2 ) 2 B3 B' =

D'' = D'− 3BC + 2 R *T ( RT ) ( RT )3

Ecuación de Redlich-Kwong reducida Tr 0,42748 Pr = − 1 Z cVr − 0,08664 Tr 2Vr Z c2 Vr + 0,08664 Z

TRABAJO W = F cosθ∆X

W = F ∆Z

CORRELACIONES GENERALIZADAS V PV con VIDEAL = RT Z= Z = REAL RT VIDEAL P

Para Vr ≥ 2 : Z =1+

BPc Pr RTc Tr

B 0 = 0,083 −

Para Vr < 2 :

422 Tr1,6

BPc RTc

B ' = 0,139 −

Z = Z 0 + wZ '

PROCESOS ADIABÁTICOS REVERSIBLES DE GASES IDEALES CON γ CONSTANTE T2 T1

γ −1

γ −1 γ

γ = C p / Cv

K X2 con K = cte

para sistemas que realizan trabajo

WREAL = nWREVER WREAL =

para sistemas que reciben trabajo

Proceso Adiabático

Isotérmico

Isométrico

Isobárico

PROPIEDADES DE MEZCLA LÍQUIDO-VAPOR M = y M VS + (1 − y ) M LS donde M es U,

BALANCE ENERGÍA SISTEMA ABIERTO

Hˆ = Uˆ + PVˆ

δ ment − Hˆ + ent

© DERECHOS RESERVADOS REGISTRO DE PROPIEDAD INTELECTUAL Nº 154

δ msale + δQ − δWs = d'Uˆ + sale

IQUIQUE

NANCY EBNER GERSCHBERG

FORMULARIO DE TERMODINAMICA PROCESOS DE SISTEMAS CERRADOS δ W = P dV W = PdV dU = δ Q − δ W ∆U = Q − W

dU = Cv dT

dH = Cp dT

Para gases ideales: CP = CV + R

Cp = a + b T + c'T

Cp = α + β T + γ T

CpMEZCLA = y ACp ' A + y BCp 'B +

QABS TALTA

rS R + sS S +

H = U + PV

CALOR DE FUSIÓN con λ f (cal / gmol )

Tf (K )

CALOR DE VAPORIZACIÓN λb = 21*Tb con λb (cal / gmol) Tb (K)

Regla de Trouton

Wneto Qabs

η =1−

75 + 4,

R ln PRSAT 1 − =

λx 1 − Trx = λy 1 − Try

Cp δV dT + T δT

RELACION ENTRE Cp Y Cv δV δP Cp − Cv = T * δT P δT V

WREALIZADO QABS

B + DT + E ln T T −C

B C T + +D −1 T T2 Td

Isoentrópicos

QABS ± QCED QABS

Talta − Tbaja Talta

Sólo para procesos reversibles

COMPRESORES EN MÚLTIPLES ETAPAS P P P Razón de compresión r = 2 = 3 = 4 =

= cte P1 P2 P3 CICLO DE REFRIGERACIÓN COP =

γ −1

© DERECHOS RESERVADOS REGISTRO DE PROPIEDAD INTELECTUAL Nº 154

PRESIONES DE VAPOR B Gráfico semilog ln P SAT = A − T B Ec

de Antoine ln P SAT = A − T −C

λb (cal / gmol ) PC (at ) ε =

CICLOS DE POTENCIA Qabs ± Qced

δV δT

PROCESOS CÍCLICOS ∆U CICLO = QCICLO − WCICLO = 0 QCICLO = QABS ± QCED

TR − 1

93 − Tr

Cv δP dT + T δT

SAT R 3 R

δP δT

dH = CpdT + V − T

ENTROPÍA DE SUSTANCIAS PURAS A TEMPERATURA T Tf T ∆H f Teb Cp(1) Cp ( s') Cp ( g ) ∆Hv ST = dT + + dT + + dT T T T Teb T 0 Tf Teb f

λ f = K Tf

dU = TdS − PdV dH = TdS + VdP

dU = CvdT + T

CAMBIO DE ENTROPÍA EN CAMBIOS DE FASE ∆U trans ∆H trans ∆S = a V cte ó ∆S = a P cte Ttrans T BALANCE GENERALtrans ENTROPÍA

= 0 válida proceso reversible

RELACIONES DE CONVENIENCIA

∆H = ΣH producto − ΣH reactivo

δ lW dV

aS A + bS B +

δ q dA

δ QREV

ENTROPÍA δ QREV ∆S = dS = T T ∆Suniverso > 0 irreversible ∆Suniverso = 0 reversible ∆S SIST + ∆S AMB = 0 reversible

CAMBIO DE ENTALPÍA Y ENTROPÍA EN REACCIONES QUÍMICAS aA + bB +

DESIGUALDAD DE CLAUSIUS Q ± CED < 0 válida proceso irreversible TBAJA

IQUIQUE

Q a b so r b id o W re a liza d'o

B tu h o r a * to n d'e r e fr ig

Q a b s'o r b id o ( B tu / lb )

NANCY EBNER GERSCHBERG