PDF- -Director de Cátedra: Margarita del Valle Hidalgo - Cambios Energeticos y Fuerzas Intermoleculares

Energeticos y Fuerzas Intermoleculares

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CAMBIOS ENERGETICOS Y FUERZAS INTERMOLECULARES

Gustavo Adolfo Quiñones Lerma Código

Morales Mora Código

Diana Carolina Rubio UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA – SEDE PALMIRA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BASICAS CURSO DE QUIMICA GENERAL GRUPO #6 INTRODUCCION

“La energía en forma de calor pasa desde un cuerpo mas caliente hasta un cuerpo más frio,

de esta forma el cuerpo caliente cede sus moléculas al cuerpo mas frio

La energía contenida es un sistema de energía terna,

el calor es una posible forma de transferir una cantidad de energía a través de la superficie que separa un sistema de sus alrededores”

Cuando un sistema libera calor,

este sufre un cambio exotérmico,

por lo tanto su temperatura aumenta hasta alcanzar un máximo y luego descenderá,

y cuando un sistema absorbe calor este cambio es un cambio endotérmico y su temperatura desciende hasta llegar a un mínimo y luego aumenta

De esta manera podemos observar los diferentes cambios de temperatura que se pueden generar cuando realizamos un experimento de esta magnitud

METODOLOGIA

DISOLUCION DE COMPUESTOS IONICOS EN AGUA

DISOLUCION DE COMPUESTOS MOLECULARES

RESULTADOS & DISCUSION En termodinámica,

establece que «si una serie de reactivos reaccionan para dar una serie de productos,

el calor de reacción liberado o absorbido es independiente de si la reacción se lleva a cabo en una,

esto es que los cambios de entalpía son aditivos: ΔHneta = ΣΔHr

El cambio en la energía (calor) se debe a la entropía,

un tipo de energía que se relaciona con el grado de desorden del sistema,

cuanto mayor es el nivel de desorden menos energía tiene el sistema,

entonces cuando disolvemos algo,

incrementamos su entropía (disminuye el orden de una red cristalina,

con lo que se libera energía,

que debe producirse por rozamiento al desordenarse rápido las moléculas

Temperatura del agua antes de agregar CuSO4 Temperatura del agua mas CuSO4 T

de agua antes de agregar CuSO4

5H2O Temperatura de agua masCuSO4

de agua antes de agregar NaOH Temperatura mas NaOH T

de agua antes de agregar NH4Cl Temperatura de agua mas NH4Cl

°C 25 24 25 26 25 34 25 19

°C 28 36 28 28 32 28

CUESTIONARIO 1

¿Qué es Calor de reacción y como se determina

Qr se define como la energía absorbida por un sistema cuando los productos de una reacción se llevan a la misma temperatura de los reactantes

Para una definición completa de los estados termodinámicos de los productos y de los reactantes,

también es necesario especificar la presión

Si se toma la misma presión para ambos,

el calor de reacción es igual al cambio de entalpía del sistema

Los calores de reacción se calculan a partir de los calores de formación

El calor de reacción: es el cambio de energía que se presenta del rompimiento o formación de enlaces químicos

El calor de reacción se expresa generalmente en términos de calorías o kilocalorías (Kcal)

Actualmente también se utiliza el joule (J) como medida de energía cuando se habla de cambios químicos

Si el valor de la variación de entalpía es positivo,

hubo absorción de calor durante la reacción

y si es negativo significa lo contrario,

Describa dos procesos Exotérmicos y dos endotérmicos relacionados con la carrera 

Oxidación o combustión: Tiene lugar cuando el agente gasificante es un oxidante como oxígeno o aire e implica el conjunto de reacciones de oxidación,

tanto homogéneas como heterogéneas,

fundamentalmente exotérmicas,

mediante las que se genera el calor necesario para que el proceso se mantenga

Reducción o gasificación: La constituyen las reacciones sólido-gas o en fase gas,

mediante las que el sólido remanente se convierte en gas

Se trata de reacciones fundamentalmente endotérmicas,

algunas de las cuales tienen lugar en muy poca extensión,

o solo tienen lugar en determinadas condiciones,

como ocurre con la hidrogenación y/o reformado

BIBLIOGRAFIA

MANUAL DE PRACTICAS DE LABORATORIO,

Química General,

Universidad Nacional de Colombia,

Raimond

Quimica

Mexico D

McGraw-Hill,

Cambios Modestos, Grandes Revoluciones

UNIVERSIDAD DE GUADALAJARA

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